Помогите пожалуйста! Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см^3 раствора AgNO3 потребуется 50 см^3 0,2н. раствора HCl. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?
Молярную концентрацию нашел: 0,1н. С массой проблема. Как быть?
Заранее благодарю

Здравствуйте

Уточню - обозначение 0.1 н - для нормальной концентрации, в случае соединения AgNO3 молярная и нормальная концентрации одинаковые, т.е. правильно рассчитано, но надо исправить обозначение (по заданию требуют молярную)

Для определения массы AgCl сначала определим сколько моль AgNO3 реагировало

формулы концентраций

М = n/V (n - количество моль)

0,1 = n/0,1, отсюда n = 0.01 моль

Реакция

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

из 1 моль AgNO3 получим 1 моль AgCl
из 0.01 моль AgNO3 получим 0.01 моль AgCl

пересчитаем 0.01 моль на массу (при помощи молярной массы AgCl)

Удачи (IMG:style_emoticons/default/smile.gif)

ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!