Версия для печати темы

Автор: sanya 5.3.2009, 12:07

Помогите пожалуйста! Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см^3 раствора AgNO3 потребуется 50 см^3 0,2н. раствора HCl. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?
Молярную концентрацию нашел: 0,1н. С массой проблема. Как быть?
Заранее благодарю

Автор: jelena 8.3.2009, 21:37

Здравствуйте

Уточню - обозначение 0.1 н - для нормальной концентрации, в случае соединения AgNO3 молярная и нормальная концентрации одинаковые, т.е. правильно рассчитано, но надо исправить обозначение (по заданию требуют молярную)

Для определения массы AgCl сначала определим сколько моль AgNO3 реагировало

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F_%D1%80%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2

М = n/V (n - количество моль)

0,1 = n/0,1, отсюда n = 0.01 моль

Реакция

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

из 1 моль AgNO3 получим 1 моль AgCl
из 0.01 моль AgNO3 получим 0.01 моль AgCl

пересчитаем 0.01 моль на массу (при помощи молярной массы AgCl)

Удачи

Автор: sanya 8.3.2009, 23:59

ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!