Задание:
Хром образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2,+3,+6. Составить формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Написать уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома(III).

Решение:
оксиды CrO, Cr2O3, CrO3
гидроксиды Cr3(OH)2, CrOH, Cr(OH)2

Уравнения CrOH + HCl = CrCl + H2O
3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

Правильно ли я сделала?

Ваша идея правильная - доказательство амфотерных свойств оксида или гидроксида проводится на основании реакций как со щелочью, так и с кислотой.

Оксиды написаны правильно, гидроксиды - ошибки.

Вам надо обратить внимание на то, что условный заряд группы (ОН) (-1), поэтому правильные формулы такие

Cr(OH)2,
Cr(OH)3,
гидроксид Сr для степени окисления +6 не можем написать, поскольку этой степени окисления соответствует хромовая кислота H2CrO4

Реакции -
с кислотой - исправляйте формулу гидроксида и снова пересчитайте реакцию, идея правильная

С гидроксидом натрия - там ситуация сложнее, поэтому подробнее. Большое влияние имеет то, в каких условиях протекает реакция - отличается реакция в растворе и реакция в расплаве:

В РАСТВОРЕ - при взаимодействии с раствором гидроксида натрия образуется комплексная соль – гексагидроксохромат (III) натрия:

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6].

Это обусловлено тем, что в концентрированных щелочах гидроксид хрома (III) растворяется с образованием комплексного иона [Cr(OH)6]3- (кстати говоря, раствор очень красивого зеленого цвета

ПРИ СПЛАВЛЕНИИ с твердыми щелочами образуются хромиты:

Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O