2.5 г формальдегида (метаналя) обработали гидроксидом серебра в присутствии избытка аммиака.после окончания реакции раствор упарили досуха.определите массу остатка ,состоящего из металла и соли карбоновой кислоты,если выход реакции 92 %

Ход решения:

1) 2[Ag(NH3)2]OH + HCHO = 2Ag + 3NH3 + HCOONH4 + H2O

2) v(HCOH)=0,08 моль, v(HCOONH4)=0,08моль, m(HCOONH4)=5,76 r
v(Ag)=0,16моль, mAg=17,28 r

3) m(остатка)= 17,28+5,76=23,04 г
m(практического остатка)=23,04*0,92=21,2г.

большие сомнения насчет 3 пункта хода решения.подскажите,правильно ли решено

Здравствуйте, математику не проверяла, но с идеей расчета реального количества (по выходу от стехиометрического) согласна.