Уважаемые участники, пожалуйста, помогите разобраться в задаче .

Стандартная энтальпия процессов сублимации кристаллического NaCl и растворения газообразного NaCl равны 228,9 и -225,1 кДж/моль соответственно. Определите тепловой эффект процесса растворения кристаллического NaCl.

О возгонке хлористого натрия нашла только в одной книге и там указано, что энергия возгонки совпадает с энергией кристаллической решетки, которая равна 785,1 кДж/моль. И смущает газообразная соль, которая растворяется в воде. Как из этого получить значение энтальпии растворения кристаллической соли в воде, найденное в старом справочнике ( 4,27 кДж\моль) ?
Пожалуйста, помогите! Спасибо.

Возможно, задача для вас очень простая и решение такое:
Энтальпия процесса десублимации минус 228,9 кДж/моль
тогда тепловой эффект растворения будет:
- 228,9 - (-225,1) = - 3,8 кДж/моль

Просто подскажите правильно ли это. С уважением, студент-заочник.

Сообщение отредактировал mimino01 - 14.5.2009, 2:22