из азота объемом 6.72 литра и водорода 224 л получиди амиак.используя этот амиак получили раствор объемом 372 мл с массовой долей азотной кислоты 40% и плотностью 1.25.определить выход продукта реакции
1.я посчитала количество вещества азота и водорода что бы определить что у меня в недостатке и получилось что в недостатке водород и по нему получила объем амиака 148 л.потом посчитала массу азотной кислоты получила 186 гр.и массу раствора азотной кислоты и получила 465 г.а теперь не могу понять из чего состоит практическая масса и теоритическая.
я думаю что практическая будет состоять из массы в растворе азотной кслоты и массой амиака.а теоритическая из просто массы азотной кислоты
но я в этом не уверена и по этому прошу помощи у вас

Здравствуйте,



аммиак (так по-русски или уже переименовали?)

Дальше - может опечатка (действительно 224 литра водорода?) Если так, то надо исправить эту часть



N2 + 3H2 -> 2NH3

по реакции на 1 моль азота расходуется 3 моль водорода (если нет опечатки в задании, то у Вас в недостатке должен быть азот (азота 6.72 / 22.4 т.е. 0.3 моль, водорода 224 /22.4 т.е. 10 моль, а требуется водорода всего 0.3 * 3 =0.9 моль). Расчет надо вести от азота.



Массу чистой азотной кислоты 186 г, которую найдете по концентрации раствора полученной кислоты следует считать практической - мы действительно в результате имеем такой вот раствор. Нас интересует только чистая кислота, без воды.

Масса раствора 465 г нас не интересует, мы эту величину использовали только для расчета массы чистой кислоты.

Это была практика.

А как выглядит теория? Напишите реакции получения азотной кистоты из аммиака. Исходное количество аммиака определите по первой реакции (расчет аммиака по азоту) и рассчитайте - сколько
азотной кислоты (чистой, без воды) могло быть получено из всего имеющегося аммиака.

Удачи (IMG:style_emoticons/default/smile.gif)