IPB

Здравствуйте, гость ( Вход | Регистрация )

 
Ответить в эту темуОткрыть новую тему
> Please, help me to place coefficients, методом электронно-ионного балланса
levchik
сообщение 3.4.2009, 17:56
Сообщение #1


Новичок
*

Группа: Продвинутые
Сообщений: 4
Регистрация: 3.4.2009
Город: SPb
Учебное заведение: bstu



Вот никак не могу понять как все это делать..(

Всего 2 рекации:
  • SnCl2 + Br2 + NaOH = Na2SnO3 + NaBr + NaCl + H2O
  • Al + KClO4 + H2SO4 = KCl + Al2(SO4)3 + H2O

Hope, someone will help me (IMG:style_emoticons/default/rolleyes.gif)
Пользователь в офлайнеКарточка пользователяОтправить личное сообщение
Вернуться в начало страницы
+Ответить с цитированием данного сообщения
tig81
сообщение 3.4.2009, 18:30
Сообщение #2


Академик
********

Группа: Преподаватели
Сообщений: 15 617
Регистрация: 15.12.2007
Город: Украина, Запорожье
Учебное заведение: ЗНУ
Вы: преподаватель



Правила форума
Что есть "метод электронно-ионного балланса" посмотрели?

П.С. Как мне кажется, первое уравнение надо уровнять. Хотя могу и ошибаться.
Пользователь в офлайнеКарточка пользователяОтправить личное сообщение
Вернуться в начало страницы
+Ответить с цитированием данного сообщения
levchik
сообщение 3.4.2009, 18:37
Сообщение #3


Новичок
*

Группа: Продвинутые
Сообщений: 4
Регистрация: 3.4.2009
Город: SPb
Учебное заведение: bstu



Цитата(tig81 @ 3.4.2009, 18:30) *

Правила форума
Что есть "метод электронно-ионного балланса" посмотрели?

П.С. Как мне кажется, первое уравнение надо уровнять. Хотя могу и ошибаться.


посмотрел, но что-то не смог разобраться
Пользователь в офлайнеКарточка пользователяОтправить личное сообщение
Вернуться в начало страницы
+Ответить с цитированием данного сообщения
tig81
сообщение 3.4.2009, 18:49
Сообщение #4


Академик
********

Группа: Преподаватели
Сообщений: 15 617
Регистрация: 15.12.2007
Город: Украина, Запорожье
Учебное заведение: ЗНУ
Вы: преподаватель



Цитата(levchik @ 3.4.2009, 21:37) *

посмотрел, но что-то не смог разобраться

Что нашли, что именно не разобрали?
Пользователь в офлайнеКарточка пользователяОтправить личное сообщение
Вернуться в начало страницы
+Ответить с цитированием данного сообщения
levchik
сообщение 3.4.2009, 18:56
Сообщение #5


Новичок
*

Группа: Продвинутые
Сообщений: 4
Регистрация: 3.4.2009
Город: SPb
Учебное заведение: bstu



нашел вот это
Метод электронно-ионного баланса

Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов, используют метод электронно-ионного баланса.

Метод электронно-ионного баланса складывается из следующих этапов:

а) записывают формулы реагентов данной реакции

K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S

и устанавливают химическую функцию каждого из них (здесь K2Cr2O7 − окислитель, H2SO4 − кислотная среда реакции, H2S − восстановитель);

б) записывают (на следующей строчке) формулы реагентов в ионном виде, указывая только те ионы (для сильных электролитов), молекулы (для слабых электролитов и газов) и формульные единицы (для твердых веществ), которые примут участие в реакции в качестве окислителя (Cr2O72− ), среды (Н+ − точнее, катиона оксония H3O+) и восстановителя (H2S):

Cr2O72− + H+ + H2S

в) определяют восстановленную форму окислителя и окисленную форму восстановителя, что должно быть известно или задано (так, здесь дихромат-ион переходит катионы хрома(III), а сероводород − в серу); эти данные записывают на следующих двух строчках, составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления и подбирают дополнительные множители для уравнений полуреакций:

полуреакция восстановления Cr2O72− + 14H+ + 6e− = 2Cr3+ + 7H2O * 1
полуреакция окисления H2S − 2e− = S(т) + 2H+ * 3

г) суммируя уравнения полуреакций, составляют ионное уравнение данной реакции, т.е. дополняют запись (б):

Cr2O72− + 8H+ + 3H2S = 2Cr3+ + 7H2O + 3S(т)

д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции, т.е. дополняют запись (а), причем формулы катионов и анионов, отсутствующие в ионном уравнении, группируют в формулы дополнительных продуктов (K2SO4):

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4

е) проводят проверку подобранных коэффициентов по числу атомов элементов в левой и правой частях уравнения (обычно достаточно только проверить число атомов кислорода).

Окисленная и восстановленная формы окислителя и восстановителя часто отличаются по содержанию кислорода (сравните Cr2O72− и Cr3+). Поэтому при составлении уравнений полуреакций методом электронно-ионного баланса в них включают пары Н+/Н2О (для кислотной среды) и ОН−/Н2О (для щелочной среды).

Если при переходе от одной формы к другой исходная форма (обычно − окисленная) теряет свои оксид-ионы (ниже показаны в квадратных скобках), то последние, так как они не существуют в свободном виде, должны быть в кислотной среде соединены с катионами водорода, а в щелочной среде − с молекулами воды, что приводит к образованию молекул воды (в кислотной среде) и гидроксид-ионов (в щелочной среде):

кислотная среда [O2−] + 2H+ = H2O
щелочная среда [O2−] + H2О = 2 ОН−

Недостаток кислорода в исходной форме (чаще − в восстановленной) по сравнению с конечной формой компенсируется добавлением молекул воды (в кислотной среде) или гидроксид-ионов (в щелочной среде):

кислотная среда H2O = [O2−] + 2H+
щелочная среда 2 ОН−= [O2−] + H2О
Пользователь в офлайнеКарточка пользователяОтправить личное сообщение
Вернуться в начало страницы
+Ответить с цитированием данного сообщения
jelena
сообщение 3.4.2009, 19:25
Сообщение #6


Студент
**

Группа: Преподаватели
Сообщений: 226
Регистрация: 28.2.2007
Город: Opava, Czech Republic
Учебное заведение: МИТХТ
Вы: другое



Цитата(levchik @ 3.4.2009, 19:56) *

Вот никак не могу понять как все это делать..(

Всего 2 рекации:
  • SnCl2 + Br2 + NaOH = Na2SnO3 + NaBr + NaCl + H2O
  • Al + KClO4 + H2SO4 = KCl + Al2(SO4)3 + H2O
Hope, someone will help me (IMG:style_emoticons/default/rolleyes.gif)


Здравствуйте

- напишите - у каких элементов изменилась степень окисления и определите в каком направлении это изменение было (по принципу "окисляться - отдавать (электроны)", "восстанавливаться - брать (электроны)"

У первой реакции подскажу - олово и бром.
Пользователь в офлайнеКарточка пользователяОтправить личное сообщение
Вернуться в начало страницы
+Ответить с цитированием данного сообщения
levchik
сообщение 3.4.2009, 19:57
Сообщение #7


Новичок
*

Группа: Продвинутые
Сообщений: 4
Регистрация: 3.4.2009
Город: SPb
Учебное заведение: bstu



Цитата(jelena @ 3.4.2009, 19:25) *

Здравствуйте

- напишите - у каких элементов изменилась степень окисления и определите в каком направлении это изменение было (по принципу "окисляться - отдавать (электроны)", "восстанавливаться - брать (электроны)"

У первой реакции подскажу - олово и бром.


спасибо!
Пользователь в офлайнеКарточка пользователяОтправить личное сообщение
Вернуться в начало страницы
+Ответить с цитированием данного сообщения

Ответить в эту темуОткрыть новую тему
1 чел. читают эту тему (гостей: 1, скрытых пользователей: 0)
Пользователей: 0

 



- Текстовая версия Сейчас: 29.3.2024, 14:44

Книжки в помощь: "Сборник заданий по высшей математике" Кузнецов Л.А., "Сборник заданий по высшей математике" Чудесенко В.Ф., "Индивидуальные задания по высшей математике" Рябушко А.П., и другие.




Зеркало сайта Решебник.Ру - reshebnik.org.ru