1. Составить координационную формулу комплексного соединения, в состав которого входят следующие ионы: К+, CN-, Ag+. Известно, что на 1,08 г серебра приходится 0,28 г азота,
Определить тип гибридизации орбиталей комплексообразователя, геометрическую форму и магнитные свойства комплексного иона.
2. Рассчитать концентрацию (моль/л) всех ионов в 0,01-молярном растворе данного соединения.
Оценить значение изотонического коэффициента для раствора данного комплексного соединения.

Спасибо, но формулу я определил, и первое задание мне более-менее понятно;проблема со вторым заданием. Константа нестойкости, насколько я понял берется pK(1,2)=19,85 т.е. K=10^-18,85; подскажите, что дальше делать с этими величинами

K[Ag(CN)2] диссоциирует на К+ и [Ag(CN)2]- , комплекс в свою очередь диссоциирует на
Ag + 2(CN)-

Задан 0,01 М раствор K[Ag(CN)2].

Сначала рассмотрим диссоциацию K[Ag(CN)2] - это сильный элктролит, поэтому диссоциируется полностью и равновесные концентрации ионов К+ и [Ag(CN)2]- в растворе
[К+] = 0.01 моль/л и [Ag(CN)2]- 0.01 моль/л

Константу нестойкости ( по данным из Ахметова 1.10^-21) используем для вычисления концентрации ионов, возникших при последующей диссоциации комплексного иона на ион–комплексообразователя Ag и лигандов 2(CN)-
Обозначим количество образованых моль Ag+ за х, тогда моль (CN)+ должно быть в 2 раза больше (2х) моль.
Равновесная концентрация [Ag(CN)2]-=0.01 моль/л
Используем подстановку равновесных концентрации ионов в формулу константы нестойкости:

Kнест=( x * x^2)/0.01 отсюда находите х

Как рассчитывать изотонический коэффициент, посмотрите, пожалуйста, в типовых заданиях