Электрохимические методы защиты от коррозии, Помогите с лабораторной работой |
Здравствуйте, гость ( Вход | Регистрация )
Электрохимические методы защиты от коррозии, Помогите с лабораторной работой |
Misha |
3.1.2008, 14:16
Сообщение
#1
|
Новичок Группа: Продвинутые Сообщений: 6 Регистрация: 20.12.2007 Город: Екатеринбург Вы: студент |
Всем привет.
Имеется пара заданий, которые я не могу сделать, пожалуйста, кто знает помогите, буду очень благодарен. Это была лабораторная работа, я не понимаю, какие реакции и т.д. нужно написать... Задания выглядят так: 1. Анодные и катодные покрытия железа для защиты от коррозии с водородной деполяризацией. Опыт был такой: в две пробирки налейте воды до половины объема. В каждую пробирку добавьте серной кислоты, и гексацианоферрата K3[Fe(CH)6], образующего характерные качественные реакции катионов Me2+. В одну пробирку поместите кусочек оцинкованного, а другую - луженого железа. Позже отметьте окраску содержимого в пробирках. схемы образовавшихся гальванопар имеют вид: а) оцинкованое железо Fe|Zn/H+ б) луженое железо Fe|Sn/H+ Что является окислителем в разбавленной серной кислоте? Укажите, какое из покрытие в кислой среде - анодное, а какое - катодное. 2. Анодное и катодные защитные покрытия железа в щелочной среде. Кусочки оцинкованного и луженого железа помещаются в щелочь. В пробирку с луженым железом добавьте несколько капель раствора содержащего Bi3+ и Pb2+. Позже отметьте окраску содержимого в пробирках. схемы образовавшихся гальванопар имеют вид: а) оцинкованного железа Fe|Zn/OH- б) луженого железа Fe|Sn/OH- Что является окислителем в растворе щелочи? Укажите, какое из покрытие в кислой среде - анодное, а какое - катодное. |
jelena |
6.1.2008, 0:12
Сообщение
#2
|
Студент Группа: Преподаватели Сообщений: 226 Регистрация: 28.2.2007 Город: Opava, Czech Republic Учебное заведение: МИТХТ Вы: другое |
Здравствуйте, Ваш вопрос довольно обширный, кстати, многое Вы и сами нашли, поэтому дополню:
1. Анодные и катодные покрытия железа для защиты от коррозии с водородной деполяризацией. В пробирках водные раствор серной кислоты (то есть коррозия в кислой среде), был демонстрирован принцип водородной деполяризации В качестве индикатора реакции использовался гексацианоферрат(III) ( K3[Fe(CN)6], образующий характерные качественные реакции катионов Me2+. Напишу качественную реацию, при помощи которой определим ионы Fe (2+) 3Fe(2+) + 2[Fe(CN)6](3-) → Fe3[Fe(CN)6]2↓ образуется темно-синий осадок турнбулевой сини - это тот осадок, который наблюдали на луженом железе - свидетельствует о образовании ионов железа 2+ при его окислении с последующим образованием гексацианоферрата(III) железа (II). Осадка не наблюдалось в том случае, когда окислялось не железо, а цинк - оцинкованное железо В одну пробирку поместите кусочек оцинкованного, а другую - луженого железа. Позже отметьте окраску содержимого в пробирках. схемы образовавшихся гальванопар имеют вид: а) оцинкованое железо Fe|Zn/H+ железо защищено менее благородным металлом (то есть более электроотрицательным металлом) Правильно - при Fe/Zn, Fe выступает в качестве катода, а Zn анода - Zn будет окисляться (растворятся) и переходить в раствор в виде ионов Zn 2+, реакце на аноде - окисление Zn: Zn(0) - 2e=Zn(2+) эту реакцию написали правильно, а вот на катоде у Вас было неверно. На катоде происходит восстановление окислителя (в нашем случае катионов оксония) с образованием водорода и воды 2Н3О(+1) + 2e= 2H2O + Н2 (наверное, было видно выделение пузырьков газа) б) луженое железо Fe|Sn/H+ правильно - при Fe/Sn, Fe - анод, Sn - катод. на аноде окисление железа (правильно) Fe - 2e = Fe (2+) на катоде восстановление (точно такая же реакция, так и в первом опыте) - поэтому оба опыта имеют общий принцип - водородная деполяризация) 2Н3О(+1) + 2e= 2H2O + Н2 Что является окислителем в разбавленной серной кислоте? - катион водорода Н+, точнее и правильнее катион оксония Н3О (+1) Укажите, какое из покрытие в кислой среде - анодное, а какое - катодное. Анодное - покрывающий металл обладает более отрицательным потенциалом, чем защищаемый (оцинкованное железо). Катодное - покрытие металлом с положительным значением электродного потенциала по отношению к железу (луженое железо). Вот такой роман получился - а это только первая часть работы (пока разбирайтесь, ищите мои опечатки, я постараюсь и вторую часть работы немного дополнить. |
Текстовая версия | Сейчас: 2.5.2024, 6:21 |
Зеркало сайта Решебник.Ру - reshebnik.org.ru