Привет! Ребят, кто-нибудь помнит, как найти эквивалентную и мальную массы элемента. Если честно, мне кажется, что про мольную я ничего не слышал и считаю, что это молярная.... (IMG:style_emoticons/default/blush.gif)

Уважаемые посетители сайта! (IMG:style_emoticons/default/smile.gif) Я бы хотел, чтобы вы помогли мне выпутаться из легкой ситуации(ну для вас она наверное легкая (IMG:style_emoticons/default/blush.gif) ):
Принадлежит ли соль гидролизу: 1)CrCl3, 2)NaHCO3
Составьте ионно-молекулярные соединения.
У меня получилось так:
1)2CrCl3 + 3H2O => Cr2O3 + 6HCl
2Cr + 6Cl + 3H2O = 2Cr + 3O + 6H + 6Cl
H+0 = 2H2O
Соль не подлежит гидролизу.

2)NaHCO3 +H2O => NaOH + H2CO3
Na + H + CO3 + H2O =>Na + OH + 2H + CO3
H+ H2O = OH +2H (вот это меня очень усомнило)
А вот тут я не уверен, принадлежит ли соль гидролизу или нет, но я считаю, что не подлежит.
Правильно ли у меня все сделано? (IMG:style_emoticons/default/helpsmilie.gif)

Здравствуйте, но это еще как сказать - легкая (IMG:style_emoticons/default/smile.gif)

Мой первый вопрос - может быть правильный ответ, что обе соли подвергаются гидролизу?

Дело в том, что только учитывая формулы соединений, можно сразу сделать заключение (которое потом подвергается сомнению (IMG:style_emoticons/default/unsure.gif) )
первая соль - соль слабого основания и сильной кислоты, гидролизу подвергается с образованием основной соли, реакция среды кислая.
вторая соль - соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизу подвергается, реакция среды щелочная.

Но...

В первом случае имеется труднорастворимая соль (если уже обсуждаем раствор, там будут и аквакомплексы - надо ли их образование учитывать?), а во втором случае кислая соль слабой кислоты - равновесие реакции будет смещено влево, в сторону исходных.

С другой стороны, сомневаюсь, чтобы от неспециалиста по химии требовали знание таких тонкостей. Поэтому попробую так -

Обе соли как минимум теоретически подлежат гидролизу

1. Ионная форма

CrCl 3<=> Cr (3+) + 3Cl (-)

Cr (3+) + H2O <=> CrOH (+2) + H(+) – отвечает за кислую реакцию среды

Cl (-) + H2O реакция не идет

Молекулярная форма

CrCl3 + H2O <=> [CrOH]Cl2 + HCl

2. Ионная форма

NaHCO3 <=> Na (+) + HCO3 (-)

HCO3(-) + H2O <=> H2CO3 + OH(-) отвечает за щелочную реакцию среды

Na(+) + H2O реакция не идет

Молекулярная форма

NaHCO3 + H2O <=>NaOH + H2CO3

С теоретической точки все правильно, но некоторые практические сомнения меня все-таки одолевают – еще посмотрю источники.