Привет! Ребят, кто-нибудь помнит, как найти эквивалентную и мальную массы элемента. Если честно, мне кажется, что про мольную я ничего не слышал и считаю, что это молярная.... (IMG:style_emoticons/default/blush.gif)

Здравствуйте,

про мольную я тоже раньше не слышала, но благодаря Вам поискала, что под этим подразумевается - вот источник говорит, что это тоже самое, только выражено в других единицах.

Какой в этом смысл иметь два разные понятия, я пока не нашла, но ясно, что в рассчетах мы пользуемся единицами (г/моль) (иначе бы не получились правильные единицы измерения). Поэтому мы фактически пользуемся мольной массой (даже этого и не подозревая (IMG:style_emoticons/default/smile.gif) ).

В материале, к которому я дала ссылку, обьяснено и понятие "эквивалентная масса" - это понятие используется часто. Обратите внимание, что эквивалент - это всегда связано с веществом в реакции, в соединении, никогда с индивидуальным элементом или вешеством. То есть, Вы можете сосчитать молекулярную (молярную) массу вещества и она будет постоянна во всех реакциях и даже без реакций, но эквивалентная масса всегда связана с реакцией и может для одного и того же вещества иметь разное значение.

Я поместила наверху раздела Химия Типовые задачи - здесь смотрите стр. 20, как обстоят дела с эквивалентами.
Много удачи

Спасибки (IMG:style_emoticons/default/blush.gif)

Ребят, подскажите пожалуйста, как находится степень диссоциации.
вот вроде формула(нашел в интернете) a=n/(n+N), где n - диссоциированные молекулы.
Например, для уксусной кислоты CH3COOH величина α равна 4% (в 0,01М растворе). Подскажите пожалуйста, как это нашли?

Действительно, степень диссоциации показывает, какое количество молекул от общего количества молекул растворенного вещества распалось в растворе на ионы (продиссоциировало) - можем считать в долях, можем перевести на проценты.

Вы нашли значение степени диссоциации для уксусной кислоты 4% (это пример, который показывает, что всего 4 молекулы из 100 распались на ионы)

Расчет степени диссоциации в задачах обычно бывает с использованием табличного значения - константа диссоциации (закон Оствальда), которое подставляем в формулу, связывающую концентрацию раствора и степень диссоциации.

Примеры табличных значений констант диссоциации.

На практике используются методы для измерения электрических характеристик растворов электролитов.

Уважаемые посетители сайта! (IMG:style_emoticons/default/smile.gif) Я бы хотел, чтобы вы помогли мне выпутаться из легкой ситуации(ну для вас она наверное легкая (IMG:style_emoticons/default/blush.gif) ):
Принадлежит ли соль гидролизу: 1)CrCl3, 2)NaHCO3
Составьте ионно-молекулярные соединения.
У меня получилось так:
1)2CrCl3 + 3H2O => Cr2O3 + 6HCl
2Cr + 6Cl + 3H2O = 2Cr + 3O + 6H + 6Cl
H+0 = 2H2O
Соль не подлежит гидролизу.

2)NaHCO3 +H2O => NaOH + H2CO3
Na + H + CO3 + H2O =>Na + OH + 2H + CO3
H+ H2O = OH +2H (вот это меня очень усомнило)
А вот тут я не уверен, принадлежит ли соль гидролизу или нет, но я считаю, что не подлежит.
Правильно ли у меня все сделано? (IMG:style_emoticons/default/helpsmilie.gif)

Здравствуйте, но это еще как сказать - легкая (IMG:style_emoticons/default/smile.gif)

Мой первый вопрос - может быть правильный ответ, что обе соли подвергаются гидролизу?

Дело в том, что только учитывая формулы соединений, можно сразу сделать заключение (которое потом подвергается сомнению (IMG:style_emoticons/default/unsure.gif) )
первая соль - соль слабого основания и сильной кислоты, гидролизу подвергается с образованием основной соли, реакция среды кислая.
вторая соль - соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизу подвергается, реакция среды щелочная.

Но...

В первом случае имеется труднорастворимая соль (если уже обсуждаем раствор, там будут и аквакомплексы - надо ли их образование учитывать?), а во втором случае кислая соль слабой кислоты - равновесие реакции будет смещено влево, в сторону исходных.

С другой стороны, сомневаюсь, чтобы от неспециалиста по химии требовали знание таких тонкостей. Поэтому попробую так -

Обе соли как минимум теоретически подлежат гидролизу

1. Ионная форма

CrCl 3<=> Cr (3+) + 3Cl (-)

Cr (3+) + H2O <=> CrOH (+2) + H(+) – отвечает за кислую реакцию среды

Cl (-) + H2O реакция не идет

Молекулярная форма

CrCl3 + H2O <=> [CrOH]Cl2 + HCl

2. Ионная форма

NaHCO3 <=> Na (+) + HCO3 (-)

HCO3(-) + H2O <=> H2CO3 + OH(-) отвечает за щелочную реакцию среды

Na(+) + H2O реакция не идет

Молекулярная форма

NaHCO3 + H2O <=>NaOH + H2CO3

С теоретической точки все правильно, но некоторые практические сомнения меня все-таки одолевают – еще посмотрю источники.

Еще к моему ответу - насчет гидролиза второй соли у меня особых сомнений нет, так он и пройдет.
К первой соли - если можно комментарий - то тогда так - безводный хлорид хрома практически не растворяется в воде - в случае исходный соли трудно доказать гидролиз в растворе, поскольку просто не получится растворить.
При определенных условиях - сольватировая соль, примеси хлорида хрома (II) или раствор возникший в результате реакции - раствор будет иметь кислую среду в результате гидролиза по механизму соль образованная слабым основанием и сильной кислотой.

Еще совет - посмотрите более подробно теорию гидролиза - это реакция обратная нейтрализации, поэтому в результате гидролиза никак не может образоваться оксид (как у вас написано у хрома).

В случае гидрокарбоната натрия можем записать продукт реакции H2CO3 как СО2 и Н20, то это потому, что кислота очень легко разлагается на углекислый газ и воду.