1)написать электронные формулы атомов элементов в различных степенях окисления:
а)N(-3) б)Ti(+3)
2)для предложенного варианта:MgCO3(к) <->MgO(к)+CO2(г) выполнить следующее задание:
-выразить согласно закону действующих масс скорости прямой и обратной реакции;
-написать в общем виде выражение константы равновесия;
-используя справочные данные,вычислить энтальпию химической реакции;
-указать тип реакции по тепловому эффекту;
-в какую сторону сместиться равновесие,при изменении параметров системы:
-при увеличении температуры,
-при уменьшении давления,
-при уменьшении и увеличении концентрации реагирующих веществ.
3)из двух электродов а)Mg/Mg2+ б)Bi/Bi3+ при нормальных условиях,составить схему гальванического элемента и указать:
-какой электрод будет анодом,какой катодом;
-какие окислительно-восстановительные реакции происходят на каждом из электродов;
-как измениться масса каждого электрода при работе гальванического элемента;
-в каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи гальванического элемента;
-рассчитать ЭДС гальванического элемента.
P.S значение стандартных электродных потенциалов,В a)-2,36 б)-0,215
концентрация раствора электролита,моль/л. а)10(-3) б)10(-2)
4)составить уравнения катодного и анодного процессов,протекающих при электролизе водных растворов электролитов на инертных электродах и с растворимым анодом.
а)Zn(NO3)2 б)CdSO4 в)KI
5)определить возможность разрушения металла Al,с водородной и кислородной деполяризацией при заданных значениях pH и концентрации металла (См) коррозионной среды. См,моль/л - 10(-2) ,pH - 4
6)для металла Sb,определить контакт с каким из металлов вызывает наибольшую скорость коррозии основного металла в кислой среде.рассчитать ЭДС для каждой пары металлов при стандартных условиях и составить схемы гальванических элементов.контактирующие металлы Ag,Pd,Co