Не могу никак найти ошибку в решении |
Здравствуйте, гость ( Вход | Регистрация )
Не могу никак найти ошибку в решении |
NASTIYA |
3.9.2010, 17:52
Сообщение
#1
|
Школьник Группа: Продвинутые Сообщений: 10 Регистрация: 20.6.2010 Город: Беларусь, Барановичи Учебное заведение: БГУИР Вы: студент |
В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли HCOONa и рассчитайте pH раствора, в 1л которого содержится 0,68г этой соли.
Решение: Реакция получения: HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O(молекулярное уравнение) HCOOH+OH^-=HCOO^-+H2O(сокращённое ионное уравнение) Гидролиз: HCOONa+H2O<=>HCOOH+NaOH(молекулярное) HCOO^-+Na^++H2O<=>HCOOH+Na^++OH^- HCOO^-H2O<=>HCOOH+OH^-(краткое ионное уравнение) Количество соли и (HCOONa)=m/M=0.68/68=0.01 моль Концентрация соли C(HCOONa)=n/V=0.01/1=0.01моль/л. Концентрация ионов H^+ могло рассчитать по формуле: [H^+]= 10^-14*K кисл./C(соли)=10^-14*1.77*10^-4/0.01=1.33*10^-4,где К кисл.=1.77*10-4. pH=-lg[H^+]=-lg1.33*10^-4=4-lg1.33=3.9 Ответ: pH=4-lg1.33=3.9 Что неправильно в ответе помогите найти ошибку |
cuore |
7.9.2010, 11:57
Сообщение
#2
|
Студент Группа: Продвинутые Сообщений: 139 Регистрация: 13.3.2008 Город: владивосток Вы: другое |
Цитата Реакция получения: HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O(молекулярное уравнение) HCOOH+OH^-=HCOO^-+H2O(сокращённое ионное уравнение) Гидролиз: HCOONa+H2O<=>HCOOH+NaOH(молекулярное) HCOO^-+Na^++H2O<=>HCOOH+Na^++OH^- HCOO^-H2O<=>HCOOH+OH^-(краткое ионное уравнение) вот это правильно. теперь о рН [OH^-] = sqrt((Kводы*C)/Kкисл) р[ОН^-] = 7 - 0.5 рКкисл - 0,5 lg© рН = 14-рОН связано это с тем, что у нас протекает реакция не самой уксусной кислоты, а сопряженного с ней основания - ацетат-ион. ответ - 7,94 среда слабощелочная |
Текстовая версия | Сейчас: 23.4.2024, 11:25 |
Зеркало сайта Решебник.Ру - reshebnik.org.ru