Уважаемые пользователи и модеры пожалуйста помогите мне с этими задачами пожалуйста

1 Назовите следующие вещества и укажите, к какому классу химических соединений они относятся
Al(OH)3

2 Напишите формулы следующих соединений
Гидрокарбонат натрия

3 Составьте уравнение реакций получения следующих соединений и рассчитайте массы реагенов, необходимых для получения 1 г вещества
Ba(HSO3)3

4 Напишите уравнение соответствующих реакции,учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов
Даны: гидроксид бария, вода, кислород, серая кислота, железо, оксид меди (II). Получить: гидроксид меди(II), сульфат железа(II), гидроксид железа(II)

5 Изобразите графические (структурные) формулы следующих соединений
Азотная кислота

6 Рассчитайте давление в сосуде
объем 10л, содержащем 16г. метанна и 42 г. азота при -10 градусах по цельсию

12 Вычислите эквивалентную массу перманганата калия в реакции
2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

7 Определите простейшую формулу вещества,если оно содержит (по массе)
46,65% азота, 6,71% водорода, 20,00%углерода и 26,64% кислорода

8 Рассчитайте стехиометрические коэффиценты в приведенных схемах реакции и рассчитайте,какую массу второго реагента нужно взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца
K2SO3+HCl -> KCl+SO2+H2O

9 Определите, какие продукты и в каком количестве( по массе) получается при взаимодействии(обратите внимание на избыток одного из реагентов)
100л водорода и 70л кислорода при н.у.

10 Напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужденном состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, приведите формулы оксидов в высшей степени окисления элемнтов
р-элемент IV периода V группы

11 Определите относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозбужденному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер

13 Определитетип гибридизации и пространственное строение следующих молекул и ионов
CO2

14 объясните с помошью метода молекулярных орбиталей возможность образования следующих молекул и ионов, определите порядок связи, установите, являются ли они диамангитными или парамагнитными
Li2 с верху +

15 Пользуясь справочными данными, вычислите тепловой эффект(изменение энтальпии) реакции
2C2H5(г.)+7O2(г.)=4CO2(г.)+6H2O(г.)

16 Не производя вычислений, определите знак изменения энтронии в следующих реакциях
4NH3(г.)+5O2(г.)=4NO(г.)+6H2O(г.)

17 Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях
3H2SO4(ж)+Al2O3(тв.)=Al2(SO4)3(тв.)+3H2O(ж.)

18 Определите как влияет повышение температуры на смещение равновесия и при какой температуре направление реакции сменится на противоположное (зависимостью треу H и треу S реакции от температуры пренебречь)
N2O4(г.) -> <- 2CO(г.)

19 Определите энергетическую ценность следующих органических веществ- пищевых продуктов (продукт+O2(г.) ->CO2(г.)+H2O(ж.)), пользуясь приведенными значениями тре H
Этилизовалериат (CH3)2CHCH2COOC2H5(569 кДж/моль)

20 Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций
2NO+O2->2NO2 ;v=k[NO]2[O2]
если увеличить концентрацию NO в 3 раза

21 Рассчитайте как изменится скорость реакции при изменении температуры
при понижении температуры от -100 гр по цель до -200 гр по цельсию

23 рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ка(для многоосновных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации)
1 М расствора иодноватой кислоты

24 запишите сокрашенные ионные, полные ионные и мсолекулярные уравнения реакции получения осадков труднорастворимых солей и определите выпадет ли осадок при смешении равных объемов растворов, содержащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь приведенными значениями произведений расстворимости

Ag2SO4, ПР=1,2*10 -5 степени

25 определите степень окисления элементов в веществах
CO, HCN, CO2, HBrO, NaBr, Fe(NO3)3, Co(OH)3

26 укажите какие атомы окисляются, а какие востанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяются их степень окисления
PbO -> PbO2; NH3 -> N2; V 3+ -> VO2+

27 расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакциях ионно-электронным способом
а) KOH+Br2 -> KBrO3+KBr+H2O
б) H2S+SO2 -> S+H2O

28определите в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакции
Cr3+ +H2O2 -><- CrO4 2- +H2O
MnO2 +SO4 2- -><- MnO4-+SO32-

29Напишите полные ионные, сокращенные ионные и молеклярные уравнения реакции, описывающих поведение следующих металлов в водных расстворах соляной и азотной кислот, в воде и растворе щелочи(при необходимости пользуйтесь диаграммой электрохимической устойчивости воды и таблицей стандартных потенциалов восстановления)
литий

30 вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с расстворами их солей заданной концентрации, при 25 гр по цель
Mn|MnSO4; [Mn2+]=0.1 M
31 напишите уравнение электродных реакции на катоде и аноде и вычислите ЭДС гальванических элементов при 25 гр по цельсию, для которых указаны концентрации ионов металла в расстворах
Zn|ZnCl2||

Правила форума

Выкладывайте свои идеи, наработки.