Версия для печати темы

Автор: MALINA1990 9.1.2010, 20:31

Cоставьте схему гальванического элемента в котором самопроизвольно протекает реакция:
Сd+FeSO4=CdSO4+Fe
Железный электрод стандартный, а ЭДС равно 80мВ Найдете Кр.

Fe|FeSO4||CdSO4|Cd

Cd|CdSO4||FeSO4|Fe
Возник вопрос что какая из этих схем правильная, и что в данном случае будет являться катодом ,а что анодом.
Может ли потенциал Cd получиться отрицательным?
если исходить из формулы
ЭДС=потенциал катода - отенциал анода .
В двух случаях у меня получаеться что у кадмия отрицательный потенциал, может ли такое быть?
Дальше я сам могу решить, возник вопрос только тут.


И если можно подскажите пожайлуста, где можно найти схему процесса электрорафинирования никеля содержащего примеси Zn, Fe, Pb,Cu
K(-) Ni|NiSO4| Ni (+) A
K: Ni(2+) +2e = Ni A: Ni -2e=Ni(2+)
Выяснил
что Fe и Zn , растворяются вместе с никелем на аноде, и не осаждаються на катоде
а Pb и Сu оседают у анода, т.к не терпят анодного растворителя,
как вписать в схему все эти примеси?