Версия для печати темы

Нажмите сюда для просмотра этой темы в обычном формате

Образовательный студенческий форум _ Неорганическая и общая химия _ задача

Автор: Ksusha 4.4.2007, 19:07

Имеется смесь 250 мл бензола и 150 мл толуола
Определите состав смеси в рпоцентах по массе а объёмных процентах, в мольных рпоцентах. Относительная протность ьензола 0.88 толуола 0.87

и ещё дать название следующим соединениям CH3-CH=CH-CH3

CH3-3-CH2-CHO и от С вверх -OH а вниз -CH3

Автор: Beauty 3.5.2007, 14:00

Привет! У нас КР завтра...
Помогите решить:
1 Какое одно в-во можно использовать для распознавания формальдегида и глюкозы.Записать уравнения реакций определения.
2Как при помощи минимального кол-ва в-ств можно определить растворы глицерина и глюкозы.Написать ур. реакций.
3Сравнить по составу крахмал и целлюлозу. Выявить общее и отличие в их строении и свойствах.
4 Какой объем углекислого газа выделится при спиртовом брожении из 100 кг глюкозы,содержащей 55% примесей?
5 Какую массу глюкозы можно получить из 162 кг крахмала ,если выход её составляет 60%
от теоритически возможного?(расчет вести по одному звену молекулы крахмала)

Автор: Руководитель проекта 3.5.2007, 15:26

Цитата(Beauty @ 3.5.2007, 18:00) *

Привет! У нас КР завтра...

Представляю как вы вбегаете в класс и, хлопая по плечу учителя, кричите ему «Привет!»

Автор: Beauty 3.5.2007, 16:00

Цитата(Руководитель проекта @ 3.5.2007, 17:26) *

Представляю как вы вбегаете в класс и, хлопая по плечу учителя, кричите ему «Привет!»

Всмысле...Простите...
Лучше бы обьяснил(ла,ли) , как решать... huh.gif unsure.gif

Автор: Lion 3.5.2007, 17:47

1. мне кажется,
реакция окисления с гидроксидом меди Сu(OH)2 при нагревании:

формальдегид + Сu(OH)2 -->

реакция сопровождается переходом голубой окраски гидроксида меди Сu(OH)2 в желтую - СuОH, а затем в красную - Сu2O (оксид меди)

глюкоза + Сu(OH)2 --> тоже образуется красный осадок оксид меди.

Или знаменитая реакция "серебряного зеркала"
т.е. реакция окисления с аммиачным раствором оксида серебра.
И в том и другом случае, происходит выпадение осадка серебрянного цвета.


Автор: Руководитель проекта 3.5.2007, 17:58

2 Beauty
А еще специально для вас могу завести ветку по русскому языку...

Автор: Lion 3.5.2007, 18:04

2. Глицерин + гидроксид меди (II) --> глицерат меди - раствор ярко-синего цвета.
глюкоза + Сu(OH)2 --> образуется красный осадок оксид меди.
3. крахмал и целлюлоза - одинаковая молекулярная формула (C6 H10 O5)n
крахмал и целлюлоза - природные полимеры.
Степень полимеризации у целлюлозы намного больше, чем у крахмала.
Крахмал состоитиз полисахаридов двух типов (линейного строения и разветвленного).
Целлюлоза - линейный полимер, молекула имеет форму нити.
Макромолекулы крахмала состоят из остатка циклической альфа-глюкозы.
Макромолекулы целлюлозы построены из остатков молекул бетта-глюкозы.
ну и т.д. (применение)

Автор: A_nn 3.5.2007, 18:38

Lion, я потрясена!!!

Автор: jelena 3.5.2007, 19:14

1. Какой объем углекислого газа выделится при спиртовом брожении из 100 кг глюкозы, содержащей 55% примесей

Реакция спиртового брожения C6H12O6 = 2CH3-CH2OH+ 2CO2
то есть из одного моль глюкозы образуется 2 моль СО2.
Сначала определим, сколько чистой глюкозы в 100 кг глюкозы с примесью - находим 55% от 100 кг.
Определяем молярную массу глюкозы и помним, что объем одного моля газа при н.у 22,4 литра.
Теперь можем составить прямую зависимость, что
из молярной массы глюкозы получаем 2*22.4 литра газа
из 55000 г глюкозы х литров.
Можем и через количество вечества - пересчитываем 55000 г глюкозы на количество моль и опять прямая зависимость.


2. Какую массу глюкозы можно получить из 162 кг крахмала, если выход её составляет 60% от теоритически возможного?(расчет вести по одному звену молекулы крахмала)

Гидролиз крахмала на глюкозу
(C6H10O5)n + nH2O ---> nC6H12O6 (при помощи серной кислоты)
Расчет на одно звено, тогда из одного моль крахмала образуется 1 моль глюкозы.
Сначала рассчитываем идеальный выход (теоретический), опять прямая зависимость

из моляр. массы крахмала (одно звено) ----- молярная масса глюкозы
из 162000 г крахмала х г глюкозы.

Потом теоретический выход пересчитыем на реал, 62 % от теоретического, в реалу будет меньше.
Много удачи.

Автор: Руководитель проекта 3.5.2007, 19:14

Цитата(A_nn @ 3.5.2007, 22:38) *

Lion, я потрясена!!!

А где Прикрепленное изображение?
smile.gif
P.S. Я так же как и Вы поражаюсь эрудиции Lion.

Автор: Lion 3.5.2007, 20:21

smile.gif , еще не известно, правильно ли это...
Задачи вот забыла как решать.
Но с помощью jelena, что-то начинает вспоминаться....

P.S.Я тоже хочу научиться "ладошки" вставлять.
Как вы это делаете?

Автор: Beauty 4.5.2007, 18:18

Добрый вечер! smile.gif
Спасибо вам большое! Lion,вы меня всегда просто спасаете...
Спасибо, всем! tongue.gif wink.gif

Автор: Трудящийся студент 4.10.2007, 17:37

Всем здраствуйте! Ребят, помогите пожалуйста с задачкой, химия для меня - как ночной кошмар sad.gif
Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите эквивалентную, молльную и атомную массы этого элемента.
Пожалуйста, прошу вас...

Автор: jelena 4.10.2007, 18:33

Для! Трудящийся студент

Составим формулу соединения с кислородом Х2О3. молярную массу неизвестного элемента обозначим за х
Обшая молярная масса соединения (2 * х + 3 * 16) г/моль

Составим прямую зависимость

(2х +48) ....... 100 %
48 ....... 31.58 %

отсюда вычислим х= 51.99 г/моль - это молярная масса неизвестного элемента, по таблице Менделеева определим, что это хром (действительно в соединениях с кислородом может быть трехвалентный).

Молярная масса уже определена, атомную массу рассчитаем на основе факта, что в 1 моль хрома находится Авогадрово число (количество) атомов. Эквалентную массу рассчитывать по кислороду или по водороду - думаю, что по кислороду, раз так задано, уточните, пожалуйста.

Автор: Трудящийся студент 4.10.2007, 21:17

Спасибо большое, Елена)

Автор: Трудящийся студент 21.10.2007, 19:46

Ребят, помогите пожалуйста решить задачку sad.gif
Вычислить энергию Гиббса для реакции CaCO3=СаО+СО2 при 25, 500 и 1000 градусах Цельсия. Определите температуру начала процесса.

Автор: Трудящийся студент 16.12.2007, 14:54

все, последнюю задачу решил, не надо помошать, но все равно thanks wink.gif

Автор: Трудящийся студент 24.1.2008, 18:27

Ребят, кто-нибудь поможет задачку решить? с P не очень получается sad.gif
Сколько граммов NA2SO3 потребуется для приготовления 5л 8%-ного (по массе) раствора (p=1,075 г/мл)

Автор: jelena 24.1.2008, 20:28

Для Трудящийся студент

1. Концентрации - посмотрите подробнее в типовых задачах - наверху темы химия прикреплено как Важное,

2. Один секрет скажу - эта задача с химией общего имеет только то, что в задании химическую формулу написали (кстати, чего? - вместо этого могли просто написать раствор соли) а так задача на плотность, объем, массу и на процентное содержание bigwink.gif

Решение - масса раствора m=V*(плотность) = 5*1075 = 5375 г
(обратите внимание, что в химии еще не очень используются СИ единицы)

А теперь прямая зависимость
5375 г ........... 100 %
х г ........... 8 %

Много удачи smile.gif



Автор: Трудящийся студент 25.1.2008, 13:57

Спасибо! smile.gif

Автор: Руководитель проекта 25.1.2008, 21:32

Цитата(Трудящийся студент @ 24.1.2008, 21:27) *

Ребят, кто-нибудь поможет задачку решить?

Ну не подходит в этом форуме такое обращение. У некоторых «ребят» (а именно преподавателей) из нашего форума дети уже в школе, а то и в ВУЗе учатся...
P.S. Мои пока посещают дет. сад smile.gif

Автор: Трудящийся студент 27.1.2008, 14:47

Всем хочется быть молодыми wink.gif

Автор: jelena 27.1.2008, 15:08

Цитата(Трудящийся студент @ 27.1.2008, 15:47) *

Всем хочется быть молодыми wink.gif


Некоторым это даже удается, не смотря на биологический возраст, детей (у меня - ВУЗ и начальная школа smile.gif или на то, как к нам обращаются! Но правила форума соблюдать мы обязаны yes.gif

Так, а теперь вернемся к химии!





Автор: Руководитель проекта 27.1.2008, 16:05

Цитата(Трудящийся студент @ 27.1.2008, 17:47) *

Всем хочется быть молодыми wink.gif

Конечно хочется. Но нельзя ставить знак равенства между студентом и преподавателем...

Автор: Трудящийся студент 27.1.2008, 16:59

Понял, будет сделано smile.gif

Автор: Трудящийся студент 19.2.2008, 17:00

Всем здраствуйте. Помогите пожалуйста с задачкой. Мне не понятно, что такое 1н. раствора:
Вычислить степень диссоциации гидроксида аммония в 1 н. раствора, если в 1 л. раствора содержится 6,045 * 10^23 растворенных частиц. Написать уравнение диссоциации этого вещества. Если вы знаете, то подскажите еще пожалуйста формулу степени диссоциации. Я в учебнике нашел, может эта, не уверен:
a=Cb(прод)/Cb

Автор: jelena 19.2.2008, 22:23

Здравствуйте,

1н. раствор - это один из способов записать концентрацию раствора (нормальность раствора). Способ не самый удачный. Поскольку такое выражение концентрации имеет смысл, когда говорим о реакции, в которой растворенное вещество будет участвовать, мы не говорим smile.gif .

Во всех остальных формулах будем пользоваться молярной концентрацией с (моль/л). Так как гидроксид аммония одноосновной гидроксид (только одна группа ОН), поэтому его молярная а нормальная концентрация одно и тоже.

Вашу формулу я бы использовала в виде a=N дисс/N 0,

N - количество частиц в растворе диссоциированных и исходных.

С количеством исходныя все просто - был 1 моль, значит количество частиц N А = 6,022 * 10^23.
Количество диссоциированных - я думаю так:

общее количество частиц в растворе после диссоциации 6,045 * 10^23 (по заданию). A что там плавает после диссоциации? Там частицы - молекулы, которые не распались (не продиссоциировали) и частицы, которые возникли из продиссоциированных молекул - каждая молекула (не знаем сколько, поэтому х) распалась на 2 частицы.

6,045 * 10^23 = (количество непродиссоциированных) + (количество продиссоцированных) *2

6,045 * 10^23 = (6,022 * 10^23 - х) + (х) *2

х = 0.023 * 10^23 это количество молекул, которые продиссоциировали, всего молекул продукта в 2 раза больше

Подставляем в формулу для а = (2 * 0.023 * 10^23) / (6,022 * 10^23) = 0.0076

Ради моего интереса - у Вас нет ответа задачи? smile.gif











Автор: Матвей_89 24.3.2011, 13:08

а зачем умножать на 2 в конце??
просто x= 0.023*10^23/6.045*10^23 = 0.0038

Автор: GTV 15.6.2011, 20:16

Люди,помогите пожалуйста с задачками,одну из них решил ,но правильно ли?


Эскизы прикрепленных изображений
Прикрепленное изображение

Автор: GTV 15.6.2011, 20:33

во второй дано давление ,но не знаю за какое его принять ,эксперементальное или расчётное?3 задача вообще не знаю как решается


Эскизы прикрепленных изображений
Прикрепленное изображение

Автор: Татьяна19 9.11.2011, 9:53

Здравствуйте помогите решить пожалуйста

1)Смешали 300г 2% раствора хрорида калия с 40г 5% раствора нитрита серебра. Определите массу полученного осадка.

2)Какова масса 0,25 моль раствора кислорода?Сколько молекул содержится в таком количестве кислорода?

Русская версия Invision Power Board (http://www.invisionboard.com)
© Invision Power Services (http://www.invisionpower.com)