Мне необходимо рассчитать температурную зависимость степени дисcоциации двухатомных газов от температуры при различных давлениях
Теория приводит следующее (грубое) выражение:
$\alpha\approx \sqrt{\frac{{\exp}\left( -\frac{D_0}{ RT}\right)}{{\exp}\left( -\frac{D_0}{ RT}\right)+4(p/p_0)}}$,
где $D_0$-энергия диссоциации при $T=298 K$, $p_0=1 \rm atm$. Энергия диссоциации молекулярного водорода при этой температуре
равна $D_0=436 \rm (kJ/mol K)$ (очень велика; высокоэнергетическая связь). Так вот, даже при $T=10^5K$ и $p=1\rm atm$ получаются мизерные значения, тогда как знаю что в реальности водород уже при $T=2000 K$ полностью диссоциирован.
В практических руководствах по физической химии говорится о том что для высоких температур (а там диссоциация и будет существенна) необходимо для константы равновесия использовать формулу Вант-Гоффа, приближенное уравнения Нернста или даже формулу Габера. Вопрос следующий: "неужели приведенная формула настолько груба, что дает сдвиг "начала плато" степени диссоциации для двухатомных газов вплоть до миллионов Кельвин"?. Подсчитайте по этой формуле , к примеру, для $T=10^4 \rm K$ и $p_0=1 \rm atm$. Где я ошибаюсь?
P.S. У меня при этих значениях $\alpha=0.05$
а вы данные сравнивали исходные?
Русская версия Invision Power Board (http://www.invisionboard.com)
© Invision Power Services (http://www.invisionpower.com)