Версия для печати темы

Нажмите сюда для просмотра этой темы в обычном формате

Образовательный студенческий форум _ Неорганическая и общая химия _ Гибридизация

Автор: kate 20.10.2007, 19:05

Здравствуйте,уважаемые! Помогите разобраться в трудной ситуации-у меня возникло 2 вопроса:1)Когда мы рисуем схему sp(sp2,sp3) гибридизации валентных орбиталей,мы располагаем на линейной прямой все s и p у обеих элементов.А каким образом их располагать,по какому принципу:что вначале рисуем(я знаю,что р рисуются перпендикулярно,s-вдоль прямой,а остальное не знаю-какое количество их брать, скакой стороны прекрывать)???
2)Рассмотрим на примере SiH4.У него же на последнем энергетическом уровне заняты 1s и 2p орбитали,то есть здесь должна быть sp2 гибридизация,а на самом деле sp3(ПОЧЕМУ???).

Автор: jelena 21.10.2007, 7:53

Кате, говоритe: "у кремния на последнем энергетическом уровне заняты 1s и 2p орбитали" - у кремния последний энергетический уровень 3 ( ни в коем случае 1 или 2, как вы пишете).

Si - конфигурация электронов (14 электронов) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2 - нас интересует последний уровень, где 3s2, 3p2 (всего 4 электроны).

Теперь будет сказка про гибридизацию, слушайте внимательно smile.gif
Жили были 4 электроны кремния на третьем этаже Дома энергетиков (поселяли их там в зависимости от энергии, кто на третий этаж без лифта пойдет - только очень энергичный электрон), предоставили им там 4 комнаты - 1 комнату для s и 3 комнатy для р.
Электроны s полностью заполнили свою комнатку и создали пару, электроны р хотя и могут заполнить 3 комнатя и создать 3 пары, но их всего 2 электрона, поэтому они пока заполнили 2 komnaty, в каждоj один электрон р (дядька Гунд им сказал, что инак нельзя). Получается, что одна комната предназначенная для п осталась свободной, двум электронам с незахотелось ютиться вдвоем, поругались, один так возбудился, что сумел перескочить в свободную комнату для п. А теперь у них, у всех проблема - придет водород связи образовывать, у него все электроны для связи одинаковые (только s ), с кем ему больше понравится - с s или р. Поэтому все валентные электроны кремния договорились, что все будут выглядеть и вести себя одинаково - образуют гибрид s и р . А поскольку гибридизует один s и три электроны р, поэтому sр3 (s + 3 р) - всего 4 гибрида.
Как им в пространстве расположиться, чтобы выгодно было? - тетраэдр, на все 4 стороны торчит электронное облако (очень очень давно в таких тетраэдрических пакетиках http://www.etudes.ru/ru/mov/mov003/index.php
Вот так, милые дети, а вы все Гарри Поттер, куда ей Роулинг за мной smile.gif


Кате, конечно, и в учебнике и в нете найдете полно информации серьезной http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/P4_35.htm, но верьте, все мои ученики по этой сказке гибридизуют. Теперь попрубуйте по этой схеме обьяснить остальные виды гибридизации, только конечно электронную конфигурацию хорошо надо знать. Много удачи

Русская версия Invision Power Board (http://www.invisionboard.com)
© Invision Power Services (http://www.invisionpower.com)