K[Ag(CN)2] диссоциирует на К+ и [Ag(CN)2]- , комплекс в свою очередь диссоциирует на
Ag + 2(CN)-

Задан 0,01 М раствор K[Ag(CN)2].

Сначала рассмотрим диссоциацию K[Ag(CN)2] - это сильный элктролит, поэтому диссоциируется полностью и равновесные концентрации ионов К+ и [Ag(CN)2]- в растворе
[К+] = 0.01 моль/л и [Ag(CN)2]- 0.01 моль/л

Константу нестойкости ( по данным из Ахметова 1.10^-21) используем для вычисления концентрации ионов, возникших при последующей диссоциации комплексного иона на ион–комплексообразователя Ag и лигандов 2(CN)-
Обозначим количество образованых моль Ag+ за х, тогда моль (CN)+ должно быть в 2 раза больше (2х) моль.
Равновесная концентрация [Ag(CN)2]-=0.01 моль/л
Используем подстановку равновесных концентрации ионов в формулу константы нестойкости:

Kнест=( x * x^2)/0.01 отсюда находите х

Как рассчитывать изотонический коэффициент, посмотрите, пожалуйста, в типовых заданиях