Мой первый вопрос - может быть правильный ответ, что обе соли подвергаются гидролизу?
Дело в том, что только учитывая формулы соединений, можно сразу сделать заключение (которое потом подвергается сомнению
)первая соль - соль слабого основания и сильной кислоты, гидролизу подвергается с образованием основной соли, реакция среды кислая.
вторая соль - соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизу подвергается, реакция среды щелочная.
Но...
В первом случае имеется труднорастворимая соль (если уже обсуждаем раствор, там будут и аквакомплексы - надо ли их образование учитывать?), а во втором случае кислая соль слабой кислоты - равновесие реакции будет смещено влево, в сторону исходных.
С другой стороны, сомневаюсь, чтобы от неспециалиста по химии требовали знание таких тонкостей. Поэтому попробую так -
Обе соли как минимум теоретически подлежат гидролизу
1. Ионная форма
CrCl 3<=> Cr (3+) + 3Cl (-)
Cr (3+) + H2O <=> CrOH (+2) + H(+) – отвечает за кислую реакцию среды
Cl (-) + H2O реакция не идет
Молекулярная форма
CrCl3 + H2O <=> [CrOH]Cl2 + HCl
2. Ионная форма
NaHCO3 <=> Na (+) + HCO3 (-)
HCO3(-) + H2O <=> H2CO3 + OH(-) отвечает за щелочную реакцию среды
Na(+) + H2O реакция не идет
Молекулярная форма
NaHCO3 + H2O <=>NaOH + H2CO3
С теоретической точки все правильно, но некоторые практические сомнения меня все-таки одолевают – еще посмотрю источники.