Здравствуйте,

для разбора связей необходимо определить, какие электроны принимают участие в образовании связи - начните от электронной конфигурации атома кислорода. Каждый атом кислорода имеет на втором энергетическом уровне по 2 неспаренных р-электрона. В образовании связи будут участвовать 2 электрона одного атома и 2 электрона другого атома - образуется две связи, но в этой двойной связи одна связь неравноценна другой.

Почему так? Орбитали электронов одного атома кислорода ориентированы в пространстве так, что ось орбитали одного электрона перпендикулярна оси орбитали второго электрона. Поэтому первая связь образуется так,что используется по одной р-орбитали - две "горизонтальные гантели", которые перекрываются "голова к голове" и образуют сигма связь (более прочная) http://www.cultinfo.ru/fulltext/1/001/009/001/238285164.jpg - см. третий рисунок в первом ряду.
Оставшиеся р-орбитали в "вертикальном положении" перекрываются "боком с боком" - http://www.cultinfo.ru/fulltext/1/001/009/001/238285164.jpg - см. первый рисунок во втором ряду. и образует пи-связь (менее прочную).

Это, конечно, очень и очень упрощенное объяснение советую посмотреть любые учебники по общей химии. Все это - определенная условность, ориентация в которой поможет в дальнейшем легче изучать реакции и свойства.

материалы - http://window.edu.ru/window_catalog/files/r28206/nsu086.pdf

http://him.1september.ru/articlef.php?ID=200501904 (см. Кислород)

Удачи