Электролиз раствора хлорида железа, Допуск к экзамену |
Здравствуйте, гость ( Вход | Регистрация )
Электролиз раствора хлорида железа, Допуск к экзамену |
Stas86 |
23.12.2010, 14:54
Сообщение
#1
|
Новичок Группа: Продвинутые Сообщений: 8 Регистрация: 16.12.2010 Город: Сургут Вы: студент |
Добрый день. Помогите разобраться, нужно написать электролиз раствора хлорида железа FeCl3 . Есть вот такой вариант:
Kt(-) Fe3+ + 3e = Fe An(+) 2Cl- = Cl2 + 2e 2FeCl3 = 2Fe + 3Cl2 . Но преподша говорит, что якобы это электролиз расплава, а нужен электролиз раствора. |
Stas86 |
23.12.2010, 17:02
Сообщение
#2
|
Новичок Группа: Продвинутые Сообщений: 8 Регистрация: 16.12.2010 Город: Сургут Вы: студент |
Хэлп ми плиз! Завтра уже надо сдать.
|
cuore |
23.12.2010, 23:37
Сообщение
#3
|
Студент Группа: Продвинутые Сообщений: 139 Регистрация: 13.3.2008 Город: владивосток Вы: другое |
преподаватель ваша права только отчасти.
процесс на аноде вы написали верно. будем говорить только про катод. в растворе кроме ионов железа есть и ионы водорода. их мало. они тоже могут разряжаться на катоде. был бы у вас например хлорид натрия. так и было бы. но железо - металл средней активности. поэтому на катоде будут происходить два процеса - тот, что вы написали. и подобный с ионами Н+. причем в виду малости концентрации Н+ процесс разрядки железа будет предпочтительней. ну если преподаватель будет сильно упираться, то можно написать оба процесса или только один - с водородом. в этом случае суммарный процесс будет: Н2О +FeCl3 = H2 + Cl2 +Fe(OH)3 |
Stas86 |
24.12.2010, 10:11
Сообщение
#4
|
Новичок Группа: Продвинутые Сообщений: 8 Регистрация: 16.12.2010 Город: Сургут Вы: студент |
Буду думать.
|
cuore |
25.12.2010, 0:28
Сообщение
#5
|
Студент Группа: Продвинутые Сообщений: 139 Регистрация: 13.3.2008 Город: владивосток Вы: другое |
а что тут думать. тут вам все я рассказала
|
Текстовая версия | Сейчас: 2.5.2024, 23:24 |
Зеркало сайта Решебник.Ру - reshebnik.org.ru