2 простеньких задания.., уравнять и доказать кислотно-основные свойства... Опции

[SAN]

подскажите как решить...

[jelena]

подскажите как решить...

Задание 1
Если у элементов в оксидах возможно несколько степеней окисления, то можно пользоваться правилом - оксиды в самой низкой степени окисления - основные, в самой высокой - кислотные. Оксиды, у которях только одна степень окисления - только кислотные или только основные.
К амфотерным относятся оксид хрома (3), оксид олова (4).
Доказать свойства - написать реакцию, из которой видно, что могут реагировать как со щелочью, так и с кислотой.

Материалов в Инете полно (IMG:style_emoticons/default/smile.gif)

Задание 2

2 K2CrO4 + 3 NaNO2 + 10 HCl --> 2 CrCl3 + 3 NaNO3 + 4 KCl + 5 H2O

степень окисления меняется только у хрома и у азота, простое вычислениe

Cr (6+) + 3 e ---> Cr (3+) * 2

N (3+) - 2 e --> N (5+) * 3

CrCl3 + 3 KMnO4 +8 KOH --> K2CrO4 + 3 K2MnO4 + 3 KCl + 4 H20

степень окисления меняется только у хрома и у марганца, опять все просто

Cr (3+) - 3 e --> Cr (6+) *1
Mn (7+) + 1 e --> Mn (6+) *3

Много удачи

[SAN]

Спасибо огромное!

[Трудящийся студент]

ребят, помогите с задачкой - в химии мне сложновато - подкиньте мысль)
Найти степень диссоциации хлороватистой кислоты HOCL(все правильно) в 0,2 н. растворе

[jelena]

Задача на Закон Оствальда.

Можно пользоваться формулой для рассчета константы диссоциации К и отсюда рассчитать степень диссоциации (альфа), после преобразования получится квадратное уравнение.

Более простая формула применяется для слабых электролитов, к которям относится и хлорноватистая кислота НСlO - пользуйтесь формулой :

альфа = корень квадратный (К/с)

Попробуйте сравнить полученные результаты.

Константа диссоциации это табличное значение K = 2,95·10-8

Концентрация раствора во всех формулах (с) это молярная концентрация раствора, у Вас в задаче концентрация выражена как нормальная концентрация. Для хлорноватистой кислоты молярная и нормальная концентрация одинакова, используйте (0,2 моль/литр).