вычислить эквиваленты, указанного металла, восстановл-го из оксидов, зная навеску оксида и массу полученной при восстановлении воды.

Ваше задание, к сожалению, не соответсвует правилам форума, посколько неясно, пробовал ли Вы задачу решать и в чем конкретно проблема.
Для начала напишите реакцию восстановления металла из его оксида так, что в результате образовался металл и вода (чем восстанавливали, студент МИСиС точно будет знать, не сомневаюсь), попробуйте расставить коэффициенты.
Потом будем продолжать. Много удачи

Всем привет еще раз) Я хочу узнать правильно ли я решил эту задчу "логическим" способом (IMG:style_emoticons/default/wink.gif)
Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в газообразной системе 2 * А2+ В2 => 2 * A2B, чтобы при уменьшении концентрации A2 в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?
Вот мое решение:
Если решать логически, то я решил так, 2 * А2 +В2 => 2 A2B
[2 * 4 * A2 + xB2 => 2 A2B] *4
8 * A2 + xB2 => 8 * A2 *4B
получаем, что если в конечном веществе присутствует 4B, то B2 должно присутсвовать в 2 раза меньше => 2 * В2

Поскольку суббота и Рождество приближается, тоже задам вопрос - (IMG:style_emoticons/default/smile.gif) Как Вы думаете, почему математику требуется для доказательства своих заключений только лист бумаги и хорошо отточенный карандаш, химику - целая лаборатория а еще компьютерное обеспечение к тому?

Более серьезно - первоначальное уравнение реакции говорит, что 2 моль вешества А2 реагируют с 1 моль вещества В2. Концентрацию А2 уменьшаем в 4 раза, то есть "каждый моль разбавляем" в 4 раза, поэтому для сохранения скорости реакции придется концентрацию В2 увеличивать в 16 раз.

Совсем серьезно - по формуле скорости химических реакций - посмотрите типовые примеры, 2 книжка.

Много удачи (IMG:style_emoticons/default/smile.gif)

Я понял ваш намек, Елена. Спасибо (IMG:style_emoticons/default/smile.gif)

Ребят, кто-нибудь знает как найти константу основности, я перерыл все справочники, а эту табличку не нашел (IMG:style_emoticons/default/sad.gif)
ЕЕ надо найти вот в этой задаче:
Вычислить степень диссоциации гидроксида аммония в 1н. растворе, если в 1л этого содержится 6,042 * 10^23 растворенных частиц. Написать уравнение диссоциации этого вещества.

http://www.himhelp.ru/section25/section27/...ion137/108.html

Задание у Вас правильно написано?? - в задаче требуется найти степень диссоциации - задано, что раствор 1н (то есть можете найти сколько всего молекул растворили) в 1 литре, а сколько растворенных частиц в растворе - тоже сказано - одно и тоже получается (IMG:style_emoticons/default/sad.gif) , вот что странно - ответа у Вас случайно нет?

Ответа к сожалению нет. (IMG:style_emoticons/default/sad.gif) Но сейчас я смотрю на напечатанное задание и тут написано тоже самое.
Вообще, я стремлюсь найти саму степень диссоциации, ну и, разобрав учебник Глинки, выявил для себя то, что раз у меня присутствует NH4OH, я смогу найти константу основности, а из нее уже найду степень диссоциации. Но если вы мне подскажете, как находиться степень диссоциации, то я буду только рад. Я знаю формулу степени диссоциации (a=n/N, в других учебниках - a=n/(n+N))