8. Исходя из мольной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в
граммах. Ответ: 2,0 х 10-23г, 3,0 х 10-23г.

39. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть не каком-нибудь подуровне атома р7- или d12-электронов?
Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны

60. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей
степени окисления Э2O5? Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот,
отвечающих этим оксидам, и изобразите их графически.

65. Какую ковалентную связь называют σ-связью и какую π-связью? Разберите на примере строения молекулы азота.

86. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NО? Вычислите теплоту образования NО, исходя из
следующих термохимических уравнений:
4 NH3(г) + 5 О2 (г) =4 NО (г) + 6 Н2О (ж); ΔН = -1168,80 кДж.
4NH3 (г) +3 О2 (г) = 2N2 (г) +6Н2О(ж); ΔН = -1530,28 кДж.
Ответ: 90,37 кДж.

107. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе
2NO(г)+O2 (г) « 2NО2 (г)
Ответ мотивируйте, вычислив ΔGo
298 прямой реакции. Ответ: —69,70 кДж.

128. В гомогенной системе СО + Сl2 « СОСl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,2 мопь/л;
[Сl2] = 0,3 моль/л; [СОСl2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО.
Ответ: К = 20; [Сl2]исх = 1,5 моль/п; [СО]исх = 1,4 моль/л.

145. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия
плотностью 1,149 г/см3. Ответ: 1,38 М; 4,14 н.; 1,43 м

166. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25г этого вещества в 250г воды,
кристаллизуется при -0,279°С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 60 г/моль.

187. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Cu2+ + S2- = CuS
б) SiO2-
3 + 2H+ =H2SiO3

208. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК, ZnSO4, Al(NO3)3. Какое
значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
14.03.12
II

239.Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Для каждой реакции укажите,
какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
I2 + Cl2 + H2O ® HIO3 + HCI
К2О2O7 + H3PO3 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + Н3РО4 + K2SO4 + H2O

260. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого аккумулятора?

261. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5А в течение 3ч. Составьте электронные уравнения
процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.),
выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 5,03 г; 6,266 л; 3,133 л.

282. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в
кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив
электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

303. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCI3 · 6NH3, CoCI3 ·5NH3,
CoCI3 · 4NH3. Координационное число кобальта (HI) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в
водных растворах.

325. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? На
основании электронных уравнений напишите уравнения реакций Н2О2 : а) с Ag2О; б) с KI.

343. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в
200см3 воды, требуется 15см3 0,08 н раствора HCI. Ответ: 6 мэкв/л.

368. Какие соединения называются карбидами и силицидами?

Это все?

да, это все.

У нас есть еще правила форума, читаем внимательно.