В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли HCOONa и рассчитайте pH раствора, в 1л которого содержится 0,68г этой соли.

Решение:
Реакция получения:
HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O(молекулярное уравнение)
HCOOH+OH^-=HCOO^-+H2O(сокращённое ионное уравнение)

Гидролиз:
HCOONa+H2O<=>HCOOH+NaOH(молекулярное)
HCOO^-+Na^++H2O<=>HCOOH+Na^++OH^-
HCOO^-H2O<=>HCOOH+OH^-(краткое ионное уравнение)

Количество соли и (HCOONa)=m/M=0.68/68=0.01 моль
Концентрация соли C(HCOONa)=n/V=0.01/1=0.01моль/л.
Концентрация ионов H^+ могло рассчитать по формуле:
[H^+]= 10^-14*K кисл./C(соли)=10^-14*1.77*10^-4/0.01=1.33*10^-4,где К кисл.=1.77*10-4.
pH=-lg[H^+]=-lg1.33*10^-4=4-lg1.33=3.9
Ответ: pH=4-lg1.33=3.9

Что неправильно в ответе помогите найти ошибку