2 простеньких задания.., уравнять и доказать кислотно-основные свойства... |
Здравствуйте, гость ( Вход | Регистрация )
2 простеньких задания.., уравнять и доказать кислотно-основные свойства... |
SAN |
20.9.2007, 12:09
Сообщение
#1
|
Новичок Группа: Продвинутые Сообщений: 4 Регистрация: 20.9.2007 Город: С-Пб |
подскажите как решить...
Эскизы прикрепленных изображений |
jelena |
20.9.2007, 20:58
Сообщение
#2
|
Студент Группа: Преподаватели Сообщений: 226 Регистрация: 28.2.2007 Город: Opava, Czech Republic Учебное заведение: МИТХТ Вы: другое |
подскажите как решить... Задание 1 Если у элементов в оксидах возможно несколько степеней окисления, то можно пользоваться правилом - оксиды в самой низкой степени окисления - основные, в самой высокой - кислотные. Оксиды, у которях только одна степень окисления - только кислотные или только основные. К амфотерным относятся оксид хрома (3), оксид олова (4). Доказать свойства - написать реакцию, из которой видно, что могут реагировать как со щелочью, так и с кислотой. Материалов в Инете полно (IMG:style_emoticons/default/smile.gif) Задание 2 2 K2CrO4 + 3 NaNO2 + 10 HCl --> 2 CrCl3 + 3 NaNO3 + 4 KCl + 5 H2O степень окисления меняется только у хрома и у азота, простое вычислениe Cr (6+) + 3 e ---> Cr (3+) * 2 N (3+) - 2 e --> N (5+) * 3 CrCl3 + 3 KMnO4 +8 KOH --> K2CrO4 + 3 K2MnO4 + 3 KCl + 4 H20 степень окисления меняется только у хрома и у марганца, опять все просто Cr (3+) - 3 e --> Cr (6+) *1 Mn (7+) + 1 e --> Mn (6+) *3 Много удачи |
SAN |
21.9.2007, 13:11
Сообщение
#3
|
Новичок Группа: Продвинутые Сообщений: 4 Регистрация: 20.9.2007 Город: С-Пб |
Спасибо огромное!
|
Трудящийся студент |
25.10.2007, 21:53
Сообщение
#4
|
Студент Группа: Продвинутые Сообщений: 65 Регистрация: 1.10.2007 Из: Санкт-Петербург Город: Санкт-Петербург Учебное заведение: СПбГАСУ Вы: студент |
ребят, помогите с задачкой - в химии мне сложновато - подкиньте мысль)
Найти степень диссоциации хлороватистой кислоты HOCL(все правильно) в 0,2 н. растворе |
jelena |
27.10.2007, 20:26
Сообщение
#5
|
Студент Группа: Преподаватели Сообщений: 226 Регистрация: 28.2.2007 Город: Opava, Czech Republic Учебное заведение: МИТХТ Вы: другое |
Задача на Закон Оствальда.
Можно пользоваться формулой для рассчета константы диссоциации К и отсюда рассчитать степень диссоциации (альфа), после преобразования получится квадратное уравнение. Более простая формула применяется для слабых электролитов, к которям относится и хлорноватистая кислота НСlO - пользуйтесь формулой : альфа = корень квадратный (К/с) Попробуйте сравнить полученные результаты. Константа диссоциации это табличное значение K = 2,95·10-8 Концентрация раствора во всех формулах (с) это молярная концентрация раствора, у Вас в задаче концентрация выражена как нормальная концентрация. Для хлорноватистой кислоты молярная и нормальная концентрация одинакова, используйте (0,2 моль/литр). |
Текстовая версия | Сейчас: 27.4.2024, 14:27 |
Зеркало сайта Решебник.Ру - reshebnik.org.ru